化學選修四第二章 第一節(jié) 化學反應速率練習

1、第二章第二章第一節(jié)第一節(jié)化學反應速率化學反應速率一、選擇題1某溫度下，濃度都是1molL－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4molL－1，c(Y2)＝0.8molL－1，c(Z2)＝0.4molL－1，則該反應的化學方程式可表示為()AX2＋2Y2===2XY2B2X2＋Y2===2X2YC3X2＋Y2===2X3YDX2＋3Y2===2XY32對于化學反應3W(g)

2、＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()Av(W)＝3v(Z)B2v(X)＝3v(Z)C2v(X)＝v(Y)D3v(W)＝2v(X)3.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(Ls），則2s末NH3的濃度為A0.50mol／LB0.60mol／LC0.45mol／LD0.55mol／L3對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)

3、＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()4對反應A＋3B===2C來說，下列反應速率中最快的是()Av(A)＝0.3mol(Lmin)Bv(B)＝0.6mol(Lmin)Cv(C)＝0.5mol(Lmin)Dv(A)＝0.01mol(Ls)5把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應速率

4、為0.01mol(Lmin)－1（1）則n是()A1B2C3D4（2）上述反應在5分鐘末時，已消耗的Y值占原來的分數(shù)是（）A、20%B、25%C、33%D、50%6將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為0.58molL－1，c(B2)為0.16molL－1，c(C)為0.84molL－1，則C的化學式為()AABBA2BCAB2DA2B27反應N2＋3H2===2NH3剛開始時，N2

5、的濃度為3molL，H2的濃度為5molL，3min后測得NH3濃度的變化量為0.6molL，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是()Av(H2)＝0.3mol(Lmin)Bv(N2)＝1.0mol(Lmin)Cv(NH3)＝0.3mol(Lmin)Dv(H2)＝1.67mol(Lmin)8某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5molL－1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個

6、注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A用鋅粒表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013gs－1答案：15CCDAC67AC8、(1)(2)(3)(4)√(5)9、時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間10、(1)mol(Lmin)mol(Lmin)a12a8(2)2316(3)100%ab11、(1)0.25molL－1min－1(2)0