高中化學(xué)——離子反應(yīng)順序

1、1高考熱點(diǎn)高考熱點(diǎn)——離子反應(yīng)先后次序的探究離子反應(yīng)先后次序的探究摘要：針對(duì)近年高考中離子反應(yīng)先后問(wèn)題失分嚴(yán)重的問(wèn)題總結(jié)了離子反應(yīng)先后的類型及判斷原則，既有利于學(xué)生鞏固、掌握基礎(chǔ)知識(shí)，又有利于學(xué)生解決問(wèn)題。關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)條件電離平衡離子反應(yīng)先后次序離子方程式的書寫與離子共存是近年各省高考題中的熱點(diǎn)及難點(diǎn)幾乎成為必考題型，如：(07高考江蘇)第9題，（05高考廣東）第6題，（05全國(guó)卷四川考題）第13題，此類題型，看似容易，可得分率并不

2、高，究其原因，有相當(dāng)一部份失誤體現(xiàn)在離子反應(yīng)的先后問(wèn)題，此為學(xué)生在離子反應(yīng)知識(shí)上的又一盲點(diǎn)所在，如何解決離子反應(yīng)中的先后次序問(wèn)題，不僅牽涉復(fù)分解型離子反應(yīng)條件，也牽涉到氧化還原型離子反應(yīng)及電離平衡等知識(shí)點(diǎn)，由于學(xué)科內(nèi)綜合性較強(qiáng)，學(xué)生很難真正解決此類問(wèn)題。目前高考考查的離子反應(yīng)的先后問(wèn)題，主要集中在兩個(gè)考點(diǎn)：復(fù)分解型離子反應(yīng)先后問(wèn)題及氧化還原型離子反應(yīng)的先后問(wèn)題。筆者對(duì)此類問(wèn)題經(jīng)過(guò)認(rèn)真探討，仔細(xì)推敲，總結(jié)出了解決此類問(wèn)題的基本原則及思路，

3、在教學(xué)中推廣，效果很好，現(xiàn)拿出來(lái)與大家一起分享。一一復(fù)分解型離子反應(yīng)的先后次序問(wèn)題復(fù)分解型離子反應(yīng)的先后次序問(wèn)題此類問(wèn)題討論的溶液中有多個(gè)不同離子與同一個(gè)離子均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，既包含多個(gè)陰離子與同一陽(yáng)離子，也包含多個(gè)陽(yáng)離子與同一陰離子反應(yīng)，還包含不同陰、陽(yáng)離子與同一離子的反應(yīng)（如NH4HCO3與NaOH）這些離子有無(wú)先后反應(yīng)問(wèn)題？若有，將遵循什么原則？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請(qǐng)

4、依次寫出各步離子方程式。解析：根據(jù)離子反應(yīng)條件，生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)方可發(fā)生離子反應(yīng)，CH3COO，HCO3，C6H5O均可與H生成難電離的弱電質(zhì)而發(fā)生反應(yīng)，這三個(gè)離子反應(yīng)有無(wú)先后次序呢？有的，因?yàn)镠Cl是逐滴滴入的，所以H濃度逐漸增大，只有最弱的電解質(zhì)酸根C6H5O最先與溶液中H達(dá)到電離平衡開(kāi)始生成弱電解質(zhì)，所以得出生成的電解質(zhì)越弱、越難電離，則該離子反應(yīng)最先發(fā)生。由于酸性順序是：CH3COOHH2CO3C6H5OH，三個(gè)離子

5、反應(yīng)的順序應(yīng)為：①C6H5OH=C6H5OH②HCO3H=H2CO3③CH3COOH=CH3COOH3此類問(wèn)題討論對(duì)象是氧化還原型離子反應(yīng)，當(dāng)體系中有多個(gè)還原劑與同一氧化劑，或多個(gè)氧化劑與同一還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)有無(wú)先后次序，如有遵循什么原則？下面我們來(lái)探討這個(gè)問(wèn)題：例3（原創(chuàng)題）原創(chuàng)題）:1molLFeBr2、1molL或FeI2混和液1L，通入0.5molCl2，溶液中的主要離子（以下均忽略水的電離）_______________

6、___，通入2molCl2，溶液中主要離子___________________，通入3molCl2，溶液中主要離子____________________________。解析：混和液中的離子：2molFe2，2molBr，2molI均可與Cl2反應(yīng)，三種離子還原性順序：IFe2Br，所以先后原則為還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。所以2molI先反應(yīng)，失2mole2molFe2接著反應(yīng)，再失2mole最后2molBr反應(yīng)，又失2mole通入0.5

7、molCl2，得1mole，I未反應(yīng)完（其他離子未反應(yīng)）所以溶液中離子：I、Fe2、Br、Cl通入2molCl2，得4mole，I及Fe2反應(yīng)后，Br未反應(yīng)，所以溶液中離子：Fe3、Br、Cl通入3molCl2，得6mole，I、Fe2及Br全部反應(yīng)，所以溶液中離子：Fe3、Cl例4：把鐵與銅的合金放入稀硝酸中，反應(yīng)過(guò)濾后，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（）A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe

8、(NO3)2D.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2解析：鐵銅合金與稀硝酸反應(yīng)有著先后反應(yīng)的次序問(wèn)題：鐵還原性強(qiáng)于銅，優(yōu)先反應(yīng)，故有以下反應(yīng)依次發(fā)生：①3Fe8H2NO3=Fe22NO↑4H2O(有銅存在，產(chǎn)物只能為Fe2，原因：2Fe3Cu2=2Fe2Cu2)②3Cu8H2NO3=Cu22NO↑4H2O③3Fe24HNO3==3Fe3NO↑2H2O由于溶液中有固體且與鹽酸混和無(wú)氣體，該固體一定是Cu，反應(yīng)只到①剛好完成或①②，②未結(jié)束，