專題四化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、物質(zhì)貯藏的能量2C（g）2A(g)B(g)專題專題四化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化編制人編制人孟令芳孟令芳【2011年考試說(shuō)明要求年考試說(shuō)明要求】1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等概念。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)

2、行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，的熱量，統(tǒng)稱為反應(yīng)熱。的熱量，統(tǒng)稱為反應(yīng)熱。1分析右圖的能量變化示意圖，如果發(fā)生分析右圖的能量變化示意圖，如果發(fā)生2AB=

3、=2C反應(yīng)，則反應(yīng)，則△HO；如果發(fā)生；如果發(fā)生2C==2AB；則；則△H0分析分析△H0△H△H2的是的是（）①C（s）＋）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋）＋O2（g）===CO（g）△12H2②H2O(1)=H2(g)O2（g）△H1H2（g）＋）＋O2（g）===H2O（l）△H22112③H2（g）＋）＋O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋）＋O2（g）===2H2O（l）△12H2④CaCO3（s）

4、===CaO（s）＋）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2A①B④C②③④②③④D①②③①②③4下列各組熱化學(xué)方程式中，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1△H2的是的是AH2(g)O2(g)=H2O(l)△H1H2(g)O2(g)=H2O(l)△H22121BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)△H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)△H2CS（s）＋）＋O2（

5、g）===SO2（g）△H1S（g）＋）＋O2（g）===SO2（g）△H2DN2H4（l）2H2O2（l）==N2（g）4H2O（g）△H1N2H4（l）2H2O2（l）==N2（g）4H2O（l）△H2方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引：對(duì)于第：對(duì)于第4題同一反應(yīng)中，反應(yīng)物或者產(chǎn)物狀態(tài)不同的情況比較題同一反應(yīng)中，反應(yīng)物或者產(chǎn)物狀態(tài)不同的情況比較△H大小大小易出易出錯(cuò)，可以通過(guò)畫出反應(yīng)物錯(cuò)，可以通過(guò)畫出反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量關(guān)系來(lái)比較。和產(chǎn)物的能量關(guān)系來(lái)比

6、較。當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)1下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是（）A在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由由“C(石墨石墨)=C(金剛石金剛石)；△H=1.9kJmol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：在稀溶液中：H(aq)OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJmol－1，若將含，若將含0.5molH2

7、SO4的濃硫酸與的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD在在101Kpa時(shí)，時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；△H=285.8kJmol－12已知：已知：CH4（g）2O2（g）==CO2（g）2H2O（1）△H=―Q1KJmol2H2（