九年級化學(xué)《化學(xué)方程式》正確的書寫化學(xué)方程式知識點(diǎn)整理

1、加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)我的學(xué)習(xí)也要加速正確的正確的書寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式有疑問的題目請發(fā)在“51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)”上，讓我們來為你解答51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)整理一、本一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)化學(xué)方程式的書寫和配平是化學(xué)的重點(diǎn)，同時也是難點(diǎn)，望同學(xué)們在學(xué)習(xí)時多動腦子，不懂的及時請教老師。本節(jié)要多做練習(xí)，不斷積累總結(jié)相關(guān)技巧。本節(jié)有配套免費(fèi)學(xué)習(xí)視頻。二、知二、知識要點(diǎn)要點(diǎn)1、化學(xué)反應(yīng)過程、化學(xué)反應(yīng)過程【重點(diǎn)重點(diǎn)】就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其

2、他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，原來物質(zhì)的分子分解成原子，原子重新組合，反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。我們來分析下面這個式子2H2＋O22H2O觀察：方程式左邊的物質(zhì)統(tǒng)稱為反應(yīng)物，右邊的物質(zhì)統(tǒng)稱為生成物。在反應(yīng)物中有氫氣、氧氣參加反應(yīng)，組成氫氣、氧氣的是分別是氫分子、氧分子，氫分子、氧分子由氫原子、氧原子構(gòu)成，點(diǎn)燃后，情況變了，氫原子和氧原子重新組合形成水分子，得到新的物質(zhì)水。注：在制取氣體的實(shí)

3、驗(yàn)中我們提高過一個概念是：反應(yīng)裝置，收集裝置，反應(yīng)裝置顧名思義就是反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)所需要的裝置。結(jié)論：（1）反應(yīng)后原子種類沒有變化。反應(yīng)物中有氫原子、氧原子，生成物中也只有氫原子、氧原子。（2）原子的數(shù)目也沒有變化。反應(yīng)前是4個氫原子，反應(yīng)后也是4個氫原子（3）原子的質(zhì)量沒變。反應(yīng)前氫原子質(zhì)量是212=4，氧原子質(zhì)量是216=32，總和是4＋32=36；反應(yīng)后水中氫原子質(zhì)量是212=4，氧原子質(zhì)量是216=32，總和也是36。遵循能量守恒

4、定律。加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)我的學(xué)習(xí)也要加速配平方法就不重復(fù)總結(jié)，很多資料參考書上都列出了很多。初中階段的化學(xué)方程式配平還是比較容易的，不管采用何種方法，只要以反應(yīng)兩邊各原子數(shù)量相等為原則，最終都不會錯，但要把所有的原子都考慮進(jìn)去?？磧蓚€例子：例：（1）（2）225POPO＋──22232OFeSFeOSO＋──＋分析：（1）觀察，P2O5中氧原子是奇數(shù)個，而左邊氧原子是偶數(shù)個，所以必須在P2O5前面配上一個偶數(shù)，可以從最小2開始，2P2O5得到

5、10個氧原子，4個磷原子。然后再生成物中湊成和生成物相同的原子數(shù)就會得出P前面必須乘以4才能是4個磷原子即：4P，氧氣前必須乘以5才能得到10個氧原子即：5O2，此時就算配平了即：2254P5O2PO＋點(diǎn)燃（2）這個相對比較復(fù)雜，但是沒關(guān)系，通過觀察得出反應(yīng)物中氧原子是偶數(shù)，而生成物中氧原子是32是奇數(shù)，所以應(yīng)把生成物中的氧原子變成偶數(shù)，數(shù)字多少待定；觀察得出生成物中硫原子也是奇數(shù)，反應(yīng)物中是偶數(shù)，所以也必須將生成物中的硫原子變成偶數(shù)，

6、數(shù)字待定；而反應(yīng)物中Fe原子是奇數(shù)，而生成物中是偶數(shù)，所以必須將生成物中的Fe原子變偶數(shù)，數(shù)字待定。我們通過“湊”最終能夠確定數(shù)字即：2223211O4FeS2FeO8SO＋高溫＋注意：①化學(xué)方程式的配平前面所乘的數(shù)字都是較小的數(shù)字，常見的1、2、3、4、5，大數(shù)見的不多。②如果已經(jīng)配平化學(xué)方程式了，但是所有的式子前面所乘的數(shù)可以約分時，說明我們配平的方程式不是“最簡方程式”，此時必須約分。比如：這個是2224H2O4HO＋點(diǎn)燃已經(jīng)配平