九年級(jí)化學(xué)《酸和堿》常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)整理

1、加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)我的學(xué)習(xí)也要加速常見(jiàn)的酸和堿的酸和堿有疑問(wèn)的題目請(qǐng)發(fā)在“51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)”上，讓我們來(lái)為你解答51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)整理一、本一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)本節(jié)學(xué)習(xí)酸堿指示劑和酸、堿的性質(zhì)，重點(diǎn)了解酸、堿與各種物質(zhì)之間的反應(yīng)。本節(jié)知識(shí)較多且復(fù)雜，但是學(xué)習(xí)思路很清晰，多寫(xiě)、多看反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式，理解其原理。我們平時(shí)需多做些練題來(lái)鞏固。本節(jié)有配套免費(fèi)學(xué)習(xí)視頻。二、知二、知識(shí)要點(diǎn)要點(diǎn)1、酸堿指示劑：、酸堿指示劑：石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指

2、示劑。指示劑顧名思義是能指明酸和堿的試劑。（1）紫色石蕊溶液：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色（2）無(wú)色酚酞溶液：遇酸不變色，遇堿變紅色，遇中性溶液不變色。注：酸堿指示劑是從植物的花瓣、水果中提取的汁液。注意：不要混淆“堿”和“堿性”，堿的溶液一定顯堿性，但是顯堿性的溶液不一定就是堿。2、常見(jiàn)的酸、常見(jiàn)的酸（1）常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)及用途：）常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)用途鹽酸(HCl)濃鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)易揮發(fā)

3、，在空氣中冒白霧，有酸味。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化硫酸(H2SO4)濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀液體，有吸水性吸水性，溶于水時(shí)放熱。重要化工原料。可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑干燥劑加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)我的學(xué)習(xí)也要加速俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉（NaOH）苛性鈉、火堿、燒堿純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水、溶于水時(shí)放出大

4、量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來(lái)除去油污。氫氧化鈣(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末狀固體、微溶于水、其水溶液俗稱石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。（２）堿的通性（２）堿的通性①堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；ａ、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色ｂ、堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色②堿能與某些

5、非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。二氧化碳二氧化硫氫氧化鈉2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O氫氧化鈣CaOHCO2=CaCO3↓H2OCa(OH)2SO2=CaSO3↓H2O③與酸的作用：與酸的作用：NaOHHCl=NaClH2O④與鹽的作用：與鹽的作用：NaOHFeCl3=Fe（OH）3↓3NaCl強(qiáng)調(diào)：堿和鹽都要可溶，生成物必須有沉淀、氣體或水4、溶液的導(dǎo)電性