浙教版科學(xué)九年級上冊知識點梳理

1、1九（上）九（上）第一章基礎(chǔ)知識分析第1節(jié)物質(zhì)的變化1、物理變化與化學(xué)變化：區(qū)別：變化后有無新物質(zhì)生成。聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時一定不發(fā)生化學(xué)變化。2、探究物質(zhì)變化的基本方法：觀察和實驗。3、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。4、硫酸銅晶體：藍色晶體。加熱時失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成蘭色晶體。CuSO45H2O======CuSO45H2O；

2、CuSO45H2O=====CuSO45H2O5、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：（1）硫酸銅溶液檢驗蛋白質(zhì)的存在，使其產(chǎn)生沉淀；(2)白色硫酸銅粉末檢驗水分的存在，遇水變藍色。第2節(jié)酸1、電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動離子的過程。2、酸：一些物質(zhì)電離時，其陽離子全部是氫離子的化合物。HCI====HCI—H2SO4====2HSO42—HNO3=====HNO3—3、常見的酸：鹽酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷

3、酸H3PO4醋酸CH3COOH4、檢驗物質(zhì)酸堿性和測定溶液的酸堿度：（1）檢驗物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑(2)測定溶液的酸堿度：PH試紙。（一）酸的通性1、酸使指示劑變色；酸使指示劑變色；2、酸堿==========鹽水3HClAl（OH）3====AlCl33H2O（用胃舒平治療胃酸過多）H2SO42NaOH====Na2SO4H2O3、酸某些鹽某些鹽==========新鹽新鹽新酸新酸2HClCaCO3====CaCl2H2OCO2↑（

4、實驗室制取CO2）HClAgNO3====AgCl↓HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)H2SO4BaCl2====BaSO4↓2HCl（用BaCI2溶液和稀硝酸檢驗硫酸）4、酸金屬氧化物金屬氧化物========鹽水6HClFe2O3====2FeCl33H2O(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)H2SO4CuO====CuSO4H2O（氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液）5、酸某些金屬某些金屬========鹽氫氣氫氣

5、3（1）俗稱：燒堿、苛性鈉。（2）易潮解，易和空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。2NaOHCO2====Na2CO3H2O（3）極易溶于水，放出大量的熱。2、氫氧化鈣Ca（OH）2：（1）俗稱：熟石灰、消石灰。（2）區(qū)分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2CO2====CaCO3↓H2O方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（

6、OH）2Na2CO3====CaCO3↓2NaOH第4節(jié)鹽1、鹽：由金屬離子（或NH4）和酸根離子組成的化合物。2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物）NaCI、CaCl2等硫酸鹽Na2SO4、CuSO4等碳酸鹽Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸鹽KNO3、Ba（NO3）2等銨鹽NH4Cl、（NH4）2SO4等3、鹽的溶解性：鉀、鈉、硝、銨均可溶；鹽酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶鉀、鈉、銨可溶。（一）幾種重要的鹽1、碳酸鈉Na

7、2CO3：俗稱純堿。晶體化學(xué)式為Na2CO310H2O，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末。NaNa2COCO3雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。2、碳酸鈣CaCO3：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉NaCI：俗稱食鹽。（二）鹽的通性1、某些鹽和酸的反應(yīng)；、某些鹽和酸的反應(yīng)；Na2CO32HCI====2NaCIH2OCO2↑2、某些鹽和堿的反應(yīng)；、某些鹽和堿的反應(yīng)；Na2CO