人教版高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)總結(jié)-全冊

1、1必修必修2第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)明的2、寫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素周期表的結(jié)構(gòu)7個(gè)周期（三短、三長、一個(gè)不完全），周期數(shù)=電子層數(shù)7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)Ⅷ族，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)4、堿金屬元素（1）堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)、原子半徑對其性質(zhì)的影響。（2）Na與K分別與水、氧氣反應(yīng)的情況分別與出K、N

2、a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律（4）同族元素性質(zhì)的相似性5、鹵族元素（1）鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)、原子半徑對其性質(zhì)的影響。（2）單質(zhì)與氫氣發(fā)生反應(yīng)的條件與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）鹵素間的置換反應(yīng)（4）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律（5）同族元素性質(zhì)的相似性結(jié)論：同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。3、核素（1）核素的定義：XAP（2

3、）同位素：H、H、H112131（3）原子的構(gòu)成：二個(gè)關(guān)系式：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)P中子數(shù)N（3）幾種同位素的應(yīng)用：C、C、H、H、U12614621312389231、離子鍵帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用（以氯化鈉的形成為例）2、形成離子鍵的條件（1）電子式（2）用電子式表示NaCl、MgBr2、K2O（3）用電子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成過程3、共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互

4、作用（以氯氣、氯化氫的形成為例）（1）用電子表示：H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2（2）形成共價(jià)健的條件（3）極性共價(jià)健與非極性共價(jià)鍵的區(qū)別：非極性共價(jià)鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵：不同的非金屬元素之間。4、離子化合物與共價(jià)化合物共價(jià)化合物：通過共用電子對所形成的化合物離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物（1）含離子健的一定是離子化合物，活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物是離子化合物。（2）只含共價(jià)健的化合