九年級化學第七章《物質溶解的量（二）溶解度》課件粵教版

1、7.3 物質溶解的量（二）溶解度,動動手,如上圖，先向兩支試管中各加入約5 ml水，然后分別向兩支試管中緩緩加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，觀察溶質能否在溶劑中無限度的溶解。,一、飽和溶液與不飽和溶液,,1、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。,2、不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。,做一做,向飽和的硝酸鉀溶液里

2、加入少量的高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象。,注：飽和溶液必須注明是哪種溶質的飽和溶液,做一做,1、 對已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現(xiàn)象。,剩余固體溶解,加入的能繼續(xù)溶解,飽和的硝酸鉀溶液,2、向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現(xiàn)象,加入的能繼續(xù)溶解,剩余固體溶解,飽和的氯化鈉溶液,結論：飽和溶液必須要指明：一定溫度，一 定量的溶劑。,飽和溶液與不飽和溶液的轉化,飽和溶液

3、 不飽和溶液,,,升高溫度 、增加溶劑,降低溫度、增加溶質、蒸發(fā)溶劑,對于大多數(shù)固體：,練習:在其他條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是?。ā　。ˋ）降低溶液溫度； （B）加入溶質硝酸鉀；（C）升高溶液的溫度； （D）蒸發(fā)溶液中的溶劑。,飽和溶液、不飽和溶液　　　　　與濃溶液、稀溶液之間的關系,(濃度大),(濃度小),食鹽溶解食鹽的不飽和

4、溶液,10毫升水,10毫升水,熟石灰不完全溶解熟石灰的飽和溶液,0.2克熟石灰,2克食鹽,1、對于不同溶質來說， 濃溶液不一定是飽和溶液， 稀溶液也不一 定是不飽和溶液。,2、對于同種溶質來說：在一定溫度時飽和溶液比不飽和溶液要濃。,二、溶解度,1、固體物質溶解度（通常用S表示） 在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。,,,,,四要素,條

5、件：在一定溫度下,標準：在100克溶劑中,狀態(tài)：達到飽和狀態(tài),單位：克,,20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？,20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？,,20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.6克。,20℃時，100克水中溶了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。,你會判斷嗎？,（1）20克A物質溶解在100克水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20克。（2） 20℃ ，20克A物質溶解在水中配成飽和溶液， 20

6、℃ 時A的溶解度是20克。（3） 20℃ ，20克A物質溶解在水中配成飽和溶液， 20℃ 時A的溶解度是20克。（4）20℃ ，20克A物質溶解在水中配成100克飽和溶液，則 20℃ 時A的溶解度是20克。,,2、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表：,1、在200C時，氯化鉀的溶解度是33g，則在200C時，100克水溶解氯化鉀_______g可達到飽和。,練一練,20℃,100 g,2、溶解度

7、與溶解性的關系,,,,,,,,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,練一練 1、20 ℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質。

8、 2、20℃時氯化鈉的溶解度是36 g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶 物質 B.可溶物質 C.微溶物質 D.難溶物質,3、溶解度曲線,用縱坐標表示溶解度,用橫坐標表示溫度。,幾種固體物質溶解度曲線,熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,從溶解度曲線上獲取的信息（一）,大多數(shù)固體物質

9、的溶解度隨著溫度的升高而增大。（如硝酸鉀）,少數(shù)物質的溶解度受溫度變化的影響較小。 （如食鹽）,極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小 。 （如熟石灰）,影響固體物質溶解度的主要因素是：溫度,從溶解度曲線上獲取的信息（二）,點：某物質在某一溫度下 的溶解度,線：某物質溶解度受溫度的變化情況,交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同,1、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M

10、點的含義是 。 (2)當溫度為t1ºC,三種物質溶解度由小到大依次為 ,當為t３ºC時，溶解度最大的是 。,復習鞏固,1、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是

11、 。 (2)當溫度為t1ºC,三種物質溶解度由小到大依次為 ,當為t３ºC時，溶解度最大的是 。,復習鞏固,t2ºC時,A和C物質溶解度相等,CAB,A,2、右圖是A.B兩種物質的溶解度曲線,試回答下列問題(1)t1ºC時,A 的溶解度 B 的溶解度。(填 或=)(2)A、B兩物質

12、飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等的溫度是 C。（3）當A、B兩物質的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是 物質的溶液。,3、右圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。現(xiàn)有t2 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：（1 ）t2 ℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是　 　??；（2）將三種飽和溶液分

13、別從t2 ℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序　　　　　。,（1）定義：在壓強為101KPa、一定溫度時溶解在１體積 水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,2、氣體物質的溶解度,討論：氣體的溶解度與什么有關系呢？回答以下問題 找出答案。,（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？,（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？,

14、（2） 影響氣體溶解度的因素：,溫度、壓強,1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓； B. 升溫減壓； C. 降溫增壓； D. 降溫減壓。,2、下列幾種物質①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④

15、D.只有①,想一想：,【例1】右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ( ) A．乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大 B．30℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為30％ C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲,,,,,例題解析,【例2】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)有兩燒杯分別盛有60 ℃甲的飽和溶液

16、和乙的飽和溶液，且兩燒杯中均有未溶解的固體，現(xiàn)將溫度從60 ℃降到20 ℃。下列說法正確的是 ( ) A．甲乙溶液中溶質質量分數(shù)都減少B．甲乙溶解度隨溫度降低而減小 C．燒杯中甲固體質量增加，乙固體質量減少D．甲溶液質量減少，乙溶液質量變大且一定是飽和溶液,【例3】下圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水） (

17、 ) A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體AC．從M→N：先將M降溫再將其升溫D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水,【例4】下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A.10 ℃時，a的溶解度大于b的溶解度 B.t℃時，a、b兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同 C.隨著溫度的升

18、高，溶解度變化較大的物質是b D.將b溶液由10 ℃升溫至30 ℃時變?yōu)轱柡腿芤?【例5】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里（圖B）。下列說法正確的是（ ） A.乙溶液中溶質的質量分數(shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固

19、體減少C.試管里甲、乙物質的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多,【例6】右圖是a、b、c、d四種固體物質的溶解度曲線； 下表是這些固體物質在部分溫度時的溶解度。根據(jù)圖表信息判斷下列說法正確的是（ ）A．圖中a曲線表示KNO3的溶解度曲線B．b的溶解度小于a的溶解度C．要從a與d的混合物中得到a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結晶的方法D．KCl的不飽和溶液由60℃降溫至10℃時變成飽和溶液,

20、【例7】向200 ℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是 ( )A.溶液溫度末冷卻到200 ℃時，溶液一定是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200 ℃時，溶質質量分數(shù)比甲溶液大 C.溶液溫度恢復到200 ℃時，溶液質量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復到200 ℃時，溶液的溶質質量分數(shù)和甲溶液的相等,【例8】右圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條

21、信息，你認為正確的是 ( )A.t1℃時，M、N兩物質溶液溶質質量分數(shù)相等B.由t1℃升溫到t2℃時，N物質溶液溶質質量分數(shù)不變C.M物質的溶解度大于N物質的溶解度D.N物質的溶解度隨溫度的升高而降低,【例9】圖1可表示“M與N的并列關系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關系”。下列概念間的關系符合圖3所示關系