九年級化學(xué)第九單元課題2第2課時溶解度

1、第2課時 溶解度,1．固體溶解度表示在______________下，某固態(tài)物質(zhì)在,__________________________所溶解的________。,2．物質(zhì)的溶解度隨_______變化的曲線叫做____________，,用縱坐標(biāo)表示________，橫坐標(biāo)表示________。,一定溫度,100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時,質(zhì)量,溫度,溶解度曲線,溶解度,溫度,_____________________________

2、_______________。,4．某種氣體在水中的溶解度與____和_____有關(guān)，試舉出生活中的例子說明其中一個因素對氣體溶解度的影響：____________________________________________________________,燒水時水,中不斷冒出氣泡，說明溫度越高，氣體溶解度越小(或打開汽水瓶蓋時，有,大量氣泡冒出，說明壓強(qiáng)越小，氣體溶解度越小)(合理即可),B,A．溫度高低B．

3、溶質(zhì)、溶劑的量C．溶劑種類D．溶質(zhì)種類,解析：物質(zhì)溶解度與溶質(zhì)、溶劑的量的多少無關(guān)。,溫度,壓強(qiáng),溶解度,【知識精講】,1．定義：表示在____________下，某固態(tài)物質(zhì)在______,溶劑里達(dá)到____________所溶解的______。,(1)溶解度的四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100 g,溶劑 ；③狀態(tài)：飽和狀態(tài)；④單位：g。,一定溫度,100 g,飽和狀態(tài),質(zhì)量,(2)溶解度表示的意義。,如氯化鉀在

4、20 ℃的溶解度為 21.5 g，其意義是：①在 20 ℃時，氯化鉀在 100 g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為 21.5 g；②在 20 ℃時，氯化鉀在 100 g 水中最多能溶解 21.5 g。,2．固體溶解度與溶解性的關(guān)系,一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力大小叫做這種物質(zhì)的溶解性，而溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,3.影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素,4．氣體物質(zhì)的溶解度,(1)定義：壓強(qiáng)為__

5、______和一定溫度下溶解在一體積水里,達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體______。,(2)影響因素。,①壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度______。②溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度______。,101 kPa,體積,增大,減小,[典例1]判斷下列說法是否正確，并解釋說明原因。,(1)在 20 ℃時，100 g 水中溶解了 23 g 食鹽，則食鹽在 20 ℃,時的溶解度為 23 g。,_________________________

6、________________________。(2)在 20 ℃時，100 g 溶液中含有溶質(zhì) 23 g，則該物質(zhì)的溶,解度為 23 g。,_________________________________________________。,錯誤，沒有指明溶解時是否達(dá)到飽和狀態(tài),錯誤，溶劑質(zhì)量不是100 g,(3)在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，則氯化鈉的溶解,度為 36.5 g。,__________

7、_______________________________________。(4)在 20 ℃時，在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，則氯,化鈉的溶解度為 36.5。,________________________________________________。點撥：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：①一定溫度；②100 g 溶劑；③飽和狀態(tài)；④質(zhì)量，否則談溶解度都是沒有意義的。

8、,錯誤，沒有指明溫度,錯誤，沒有指明溶解度的單位g,溶解度曲線,【知識精講】1．定義,用縱坐標(biāo)表示__________，橫坐標(biāo)表示______，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。,2．溶解度曲線表示的意義,(1)表示溶解度受溫度變化而變化的趨勢。,(2)溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度。(3)交點：表示幾種物質(zhì)在交點所在溫度下的溶解度相等。,溶解

9、度,溫度,3. 溶解度曲線的應(yīng)用,(1)查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度。,(2)比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小。(3)比較同種物質(zhì)不同溫度下的溶解度大小。(4)選擇適宜方法(結(jié)晶法)分離混合物。,[典例2](2011重慶)如下圖所示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的,溶解度曲線，下列敘述一定正確的是(,)。,A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10 ℃時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30 ℃時甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6

10、0%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,D,點撥：影響固體溶解度的主要因素是溫度，因此比較物質(zhì)溶解度的大小時一定要指明溫度；溶解度相等的兩溶液要都是飽和溶液時質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等。,考點1 飽和溶液與不飽和溶液,1．(2011廣東湛江改編)下列說法正確的是(,)。,A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B．升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度C．將 200 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉

11、溶液稀釋到 5%，需要加水 100 gD．在溶液中加入 KNO3 晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把 8%的 KNO3 溶液變成 15%的 KNO3 溶液點撥：涉及飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換條件，要注意溫度對 Ca(OH)2 及氣體溶解度的影響。,D,考點2 溶解度2．(2010江蘇常州)將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉 10 g 水，并冷卻到 t ℃時，分別析出 2 g 甲

12、和 3 g,乙物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)，則下列說法正確的是(,)。,A．t ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同B．t ℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙C．t ℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙D．將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后(甲、乙不反應(yīng))，溶液仍飽和點撥：由題意知 t ℃時甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液因析出晶體后均為飽和溶液，此時的溶解度可能相同，故A 正確。,A,考點3 溶解度曲線及其意義3．(2

13、011江蘇鹽城)下圖為 A、B、C 三種固體物質(zhì)(不含結(jié),A．t1 ℃時，三種物質(zhì)中 B 的溶解度最大B．t2 ℃時，取三種物質(zhì)各 a g 分別放入 100 g 水中充分溶解，只有 C 物質(zhì)能形成飽和溶液C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 t2 ℃降溫到 t1℃，A 溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的 B 溶液變?yōu)轱柡腿芤?D,點撥：溶解度曲線圖中，同一溫度時，位于圖上方的點比下方

14、的點溶解度大；曲線上方的點表示該溫度的飽和溶液和未溶晶體(溶質(zhì))的共存；曲線下方的點對應(yīng)的溶液是一定溫度下的不飽和溶液。,4．(2011江蘇南京)如圖為 a、b、c 三種不含結(jié)晶水的固體,物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(,)。,A．物質(zhì) a 的溶解度最大B．濃的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得到 a 晶體C．20 ℃時，a、b、c 的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為 b＞

15、a＞cD．10 ℃時，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的 b、c 飽和溶液，再加熱到 70 ℃，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解 b 的質(zhì)量小于析出 c 的質(zhì)量,B,點撥：比較溶解度的大小時要指明溫度；一定溫度下，已知溶解度大小的飽和溶液才可比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。,5．(2010廣東)下圖是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲線。下列,說法正確的是(,)。,A．只有在 t1 ℃時，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等

16、B．t1 ℃～t3 ℃，MgSO4 的溶解度隨溫度升高而增大C．在 t2 ℃時，MgSO4 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．把 MgSO4 飽和溶液的溫度從 t3 ℃降至 t2 ℃時，有晶體析出,C,點撥：NaCl 和MgSO4的溶解度在t1℃和t3℃時都相等；t1 ℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高先增大，后減?。辉趖2℃時，MgSO4溶解度最大；把溫度從t3℃降至t2℃時，MgSO4飽和溶液