2011年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)電化學(xué)

1、......電化學(xué)知識(shí)是理論部分的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個(gè)重點(diǎn)。電化學(xué)知識(shí)既可以綜合學(xué)科內(nèi)的知識(shí)，如聯(lián)系到：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn)的操作要求、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)問(wèn)題分析、化學(xué)計(jì)算等。也可以涉及到學(xué)科間的知識(shí)的運(yùn)用，如聯(lián)系到物理學(xué)的“有關(guān)電流強(qiáng)度的計(jì)算、有關(guān)電量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算”等，還可以與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍廢液的危害與環(huán)保)、新科技及新技術(shù)(新型電池)等問(wèn)題相聯(lián)系，是不可忽視的一

2、個(gè)知識(shí)點(diǎn)。在《考試大綱》中，它主要涵蓋以下基本要求1理解原電池原理和電解池原理，能夠正確分析和判斷電化學(xué)中的電極反應(yīng)，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。2了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕，聯(lián)系生產(chǎn)、生活中的金屬腐蝕現(xiàn)象，會(huì)分析和區(qū)別化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，了解一般防腐蝕的方法，并能運(yùn)用原電池的基本原理解釋簡(jiǎn)單的防腐蝕等生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題。。3銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等是電解原理的具體應(yīng)用，要了解和熟悉這些反應(yīng)原理。4電解池中電解質(zhì)溶液的pH變化的計(jì)算。復(fù)習(xí)過(guò)程中

3、注意以下兩點(diǎn)：(1)綜合命題的趨勢(shì)要求寬而不是難，歷年的高考試題印證了這一點(diǎn)。對(duì)相差基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)扎實(shí)掌握，如電極反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)、燃料電池的分析、計(jì)算等。(2)理科綜合考試的一個(gè)重要變化是從知識(shí)立意向能力立意的轉(zhuǎn)變。對(duì)電化學(xué)問(wèn)題、實(shí)物圖的分析是近幾年高考命題的一個(gè)熱點(diǎn)，對(duì)圖表類問(wèn)題的分析處理要靈活掌握。原電池原電池知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。①、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池基本概念：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。理氧化反應(yīng)負(fù)極銅鋅原電池正極還原反應(yīng)反應(yīng)原理：Zn2e=Zn22H2e=2H2↑電解質(zhì)溶液失e沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生溶解不斷移向陽(yáng)離子......成條件分析判定，主要思路是“三看”。3形成原電池的條件

5、：①兩個(gè)活潑性不同的電極。通常用活潑金屬做負(fù)極，用不活潑金屬或可以導(dǎo)電的非金屬做正極。②電解質(zhì)溶液：一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)或做氧氣的載體。③通過(guò)導(dǎo)線連接電極（或電極相互接觸），形成閉合回路。⑶實(shí)質(zhì)：通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，在外電路上形成電流。4原電池正極和負(fù)極的確定①由兩極的相對(duì)活潑性確定：在原電池中，相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐恼龢O。②由電極現(xiàn)象確定：通常情

6、況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的負(fù)極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的正極。注意：通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí)較活潑的金屬作負(fù)極但也不是絕對(duì)的嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)定.例如，MgAl合金放入稀鹽酸中Mg比Al易失去電子Mg作負(fù)極將MgAl合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al故Al作負(fù)極。5電極反應(yīng)

7、的書(shū)寫(xiě)方法：電極方程式的書(shū)寫(xiě)：先根據(jù)總方程式中化合價(jià)的升價(jià)分出正負(fù)極，然后分極寫(xiě)出電子得失數(shù)目，然后根據(jù)電荷守恒配上介質(zhì)離子（H、OH—），可以利用總方程式減分方程式得出另一極的方程式，但是相減之前必須把得失電子總數(shù)調(diào)整為一致。判斷電極方程式步驟：一看得失是否正確；二看配平和電荷守恒；三看介質(zhì)是否符合應(yīng)用：（1）形成原電池加速反應(yīng)，例如Fe與鹽酸反應(yīng)中滴入CuSO4，使Fe與CuSO4反應(yīng)生成的Cu與鐵形成原電池，加速鐵生成氫氣的速率，

8、但是生成的氫氣量會(huì)有所減少。（2）燃料電池：酸式：(－)2H24e=4H(＋)O24H4e=2H2O堿式:電解質(zhì)是堿(KOH)(－)2H24OH4e=4H2O(＋)O22H2O4e=4OH有機(jī)物燃料電池注意介質(zhì)為酸性時(shí)生成CO2，堿性時(shí)為CO32，利用電荷守恒配入介質(zhì)離子和水（3）充電電池的電極方程式的書(shū)寫(xiě)：先找到放電反應(yīng)方向即為原電池原理，根據(jù)原電池的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出分極方程式，然后將其左右顛倒，正極顛倒過(guò)來(lái)就是充電時(shí)（電解原理）的陽(yáng)極方

9、程式，負(fù)極顛倒過(guò)來(lái)就是充電時(shí)（電解原理）的陰極方程式6怎樣設(shè)法使原電池持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流呢？把氧化劑和還原劑分開(kāi)，不直接接觸。使用鹽橋形成閉合回路。①若是導(dǎo)線，形成原電池時(shí)，在兩極形成電荷堆積，導(dǎo)線上也會(huì)出現(xiàn)電子堆積，電阻致使電子不能暢通定向移動(dòng)，無(wú)法形成持續(xù)穩(wěn)定地電流②若是電解質(zhì)溶液，外電路的電子定向移動(dòng)，內(nèi)電路離子也定向移動(dòng)，構(gòu)成一個(gè)內(nèi)外循環(huán)的通路，就可以得到持續(xù)穩(wěn)定地電流）【分析】當(dāng)鹽橋存在時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽橋中的Cl會(huì)移向Z