化學(xué)金屬及其化合物

1、2.Na2CO3和NaHCO3⑴與HCl①Na2CO3：滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同（不借助第三種試劑鑒別出Na2CO3和HCl）采用互滴法A向HCl里滴加Na2CO3（先出氣泡后消失）B向Na2CO3里滴加HCl（先無現(xiàn)象過一段時(shí)間后出氣泡）②HCl與NaHCO3反應(yīng)沒有量的變化，互滴現(xiàn)象相同，不能采用此方法鑒別NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑⑵與HCl反應(yīng)的相互比較①優(yōu)先問題（達(dá)到H的均衡狀態(tài)）：先結(jié)合再結(jié)合的反應(yīng)補(bǔ)充：

2、NaOH，Na2CO3，NaHCO3的混合物加HCl，結(jié)論：得H能力CO32－﹥HCO3﹣得出結(jié)論的另一種方法看得H后的失H能力（還原性）②產(chǎn)生CO2的速率即消耗的氫離子速率注：速率的快慢要選取等濃度等條件下的兩種鹽進(jìn)行比較，即統(tǒng)一變量才有可比性③消耗的酸等質(zhì)量Na2CO3﹥NaHCO3等物質(zhì)的量Na2CO3﹥NaHCO3④二氧化碳生成量等質(zhì)量NaHCO3﹥Na2CO3等物質(zhì)的量NaHCO3﹥Na2CO3⑵與CO2的反應(yīng)：Na2CO3H

3、2OCO2=2NaHCO3延伸：向飽和的溶液中Na2CO3通CO2原因：1反應(yīng)消耗水分子，水分子來自飽和的溶液2溶解度Na2CO3﹥NaHCO3應(yīng)用：除雜CO2（HCl）飽和的NaHCO3————降低CO2的溶解性延伸：⑶與CaCl2和BaCl2等鹽反應(yīng)（Na2CO3可以，NaHCO3不可以幾乎和所有的鹽溶液均可溶）注：用Ca2，Ba2的鹽可以鑒別Na2CO3和NaHCO3⑷Ba(OH)2或Ca(OH)2：Na2CO3可以，NaHCO3

4、也可以Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOHNaHCO3：存在量的問題的判斷，反應(yīng)復(fù)雜①NaHCO3和Ca(OH)2Ca(OH)2少量:Ca(OH)2過量:②NaHCO3和NaOHNaOH少量:NaOH過量：注：1反應(yīng)歷程先HCO3－和OH－，再HCO3－和Ca因?yàn)镃aCO3的溶解度小2判斷量多量少時(shí)，兩物質(zhì)要以整數(shù)角度為參考不要考慮半個(gè)3故Na2CO3和NaHCO3不能用Ca2或Ba2的堿來鑒別因?yàn)樗麄儠?huì)同時(shí)出現(xiàn)沉淀③Ca

5、(OH)2和NaHCO3（沒有量的問題，因?yàn)樗麄兊年栯x子相同）物理方法：Na——黃色，K（透過藍(lán)色鈷玻璃）——紫色注：①焰色為黃色（有Na，不一定沒有水）沒有用藍(lán)色鈷玻璃②正常的酒精燈火焰就略顯黃色，因?yàn)闊粜咎幍奶沾纱嬖贜aSiCO3，故為避免干擾，選擇的酒精燈火焰顏色要盡量淺③實(shí)驗(yàn)中要用Pt，因?yàn)槠溲嫔磻?yīng)為無色，不干擾，也可用鐵絲來代替。洗滌要求：每次試驗(yàn)過后都要用稀HCl沖洗（稀HCl易揮發(fā)）補(bǔ)充：反應(yīng)的優(yōu)先順序：鐵粉，F(xiàn)eO，C

6、uO其中加入過量的稀H2SO4，有氣體產(chǎn)生分析：①復(fù)分解②此時(shí)溶液中有氧化性的有Fe3﹥Cu2﹥H③FeCu2===Fe2Cu④Fe2H===Fe2H2↑說明：若出H2，此時(shí)溶液中沒有Fe3，只有Fe2鎂及其化合物鎂及其化合物一結(jié)構(gòu)二化學(xué)性質(zhì)1.Mg在空氣中的燃燒⑴主要反應(yīng)：2MgO2====2MgO（白色，高熔點(diǎn)，常做耐火材料）注：①現(xiàn)象：燃燒劇烈且有耀眼的白光②用途：①常用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，具體操作為將鋁熱劑放在濾紙做的漏斗中，在

7、上面鋪上一層KClO3晶體，將點(diǎn)燃的鎂條放出其中，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使KClO3分解出O2助燃，引發(fā)鋁熱劑反應(yīng)。②H2和Cl2反應(yīng)爆炸的能量來源⑵次要反應(yīng)：與N2反應(yīng)生成少量的Mg3N2（離子化合物）3MgN2====Mg3N2延伸Mg3N28HCl====3MgCl22NH4Cl⑶次要反應(yīng)：與少量CO2反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)燃燒后生成白色和黑色的固體。注：①該反應(yīng)使置換反應(yīng)，屬于固態(tài)條件下的金屬置換非金屬的類型。②Mg在空氣中燃燒的所用反應(yīng)的反應(yīng)

8、條件都是點(diǎn)燃，說明燃燒不一定有O2的參與。③Mg在空氣中氧化得到的致密的氧化膜，防止進(jìn)一步被氧化（同鋁，F(xiàn)e、Cu的氧化膜不致密不能做保護(hù)膜）Mg可直接存放在空氣中，不用采取特殊方式保存，但使用前要用砂紙打磨2.與Cl2的反應(yīng)：MgCl2====MgCl23.與水的反應(yīng)（熱水）：Mg2H2O△H2↑Al(OH)34.與酸的反應(yīng)⑴稀H2SO4稀HCl等弱氧化性酸（出H2）:Mg2H====Mg2H2↑注：有氧化性但弱，表現(xiàn)為H變價(jià)出H2⑵

9、與濃HNO3反應(yīng)出NO2：Mg4HNO3====2NO2↑2H2OMg(NO3)2⑶與稀HNO3反應(yīng)（稀釋程度不同產(chǎn)物不同，濃度越小N的化合價(jià)越低）3Mg8HNO3====2NO2↑4H2O3Mg(NO3)2⑷與濃H2SO4反應(yīng)（氧化性不如HNO3，需要加熱）Mg4HSO4====2SO2↑2H2OMg(SO4)25.與鹽溶液的反應(yīng)⑴與CuSO4溶液：2Mg2CuSO42H2O=2Cu(OH)22MgSO4H2↑注：2NaH2OCu2=