金屬及其化合物典型例題

1、1二、本章典型題剖析二、本章典型題剖析1、滴加順序不同，實驗現(xiàn)象不同、滴加順序不同，實驗現(xiàn)象不同（1）稀Na2CO3溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時無氣體產(chǎn)生，達到一定量后才有氣泡冒出，由少到多的過程中依次發(fā)生下列反應(yīng)：Na2CO3HCl==NaClNaHCO3NaHCO3HCl==NaClCO2↑H2O向稀鹽酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有氣泡冒出，由少到多只發(fā)生下列反應(yīng)：2HClNa2CO3==2N

2、aClCO2↑H2O(2)稀AlCl3溶液與稀NaOH溶液間的反應(yīng)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量時發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3＋3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3OH―==AlO2―2H2O現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量時發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3＋4OH―==AlO2―2H2OAl3＋3AlO2―6H2O==4Al(OH)3↓現(xiàn)象：開始時無沉

3、淀，接著產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加AlCl3溶液，沉淀量不變。(3)稀NaAlO2溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)：向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過量時發(fā)生的反應(yīng)依次為：4HAlO2―==Al3＋2H2OAl3＋3AlO2―6H2O==4Al(OH)3↓現(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至達到最大值，繼續(xù)加入NaAlO2溶液，沉淀量不變。向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過量時發(fā)生的反應(yīng)依次為：AlO2―H＋H2O==Al(OH)3↓Al(

4、OH)33H＋==Al3＋3H2O現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多至最大值，繼續(xù)加鹽酸，沉淀逐漸減少，最后完全消失。三、本章專題講座三、本章專題講座――――－有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計算－有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計算1、基本計算方法、基本計算方法(1)代數(shù)方程組法代數(shù)方程組法解決混合物問題的基本方法解決混合物問題的基本方法［投影投影］例1將70克由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98克H2O充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%，

5、試分別寫出Na2O2和Na2O跟H2O反應(yīng)的化學方程式，并計算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量。解：設(shè)混合物中有Na2O2的物質(zhì)的量為xmolNa2O的物質(zhì)的量為ymol2Na2O22H2O==4NaOHO2↑241x2x0.5xNa2OH2O===2NaOH2I平均值法平均值法［講］［講］當xyz時，利用x和z的取值范圍，就可判斷出y的大??；或只要求出y的大小，就可判斷出x和z的取值范圍。它是解答化學計算題常用的思維方法，也是快速

6、解決選擇題的決招。［投影投影］例4有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成112L（標況）H2，則該混合物的組成不可能是（A）AFe、ZnBAl、CuCAl、MgDAl、Fe解：設(shè)金屬為二價金屬R，其平均分子量為MR2HCl==RCl2H2↑n(R)==n(H2)==11.222.4==0.5molM=100.5==20gmolA(56，65)B(18，∞)C(18，24)D(18，56)故選A［點擊試題點擊試題］1、兩

7、種金屬粉末的混合物兩種金屬粉末的混合物15克，投入足量的稀鹽酸中，得到克，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6升氫氣（標準狀態(tài)），升氫氣（標準狀態(tài)），這種混合物可能是：這種混合物可能是：（）A.鎂和鐵鎂和鐵B.鎂和鋁鎂和鋁C.鐵和鋅鐵和鋅D.鎂和銅鎂和銅2、有碳酸鹽組成的混合物、有碳酸鹽組成的混合物9克，加足量稀鹽酸，產(chǎn)生克，加足量稀鹽酸，產(chǎn)生4.4克CO2氣體，問下列哪種情況合理氣體，問下列哪種情況合理()A、CaCO3、Na2CO3B、N

8、a2CO3、K2CO3C、NaHCO3、Na2CO3D、K2CO3、KHCO3［板書］［板書］Ⅱ極限討論法極限討論法［講］［講］本方法選用了數(shù)學上極限討論的方法，選擇混合物中兩個極端，當兩端確定后，其混合物必然位于兩端間［投影投影］例54.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到7.0g固體由此可判斷其氧化產(chǎn)物是(C)A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O2和Na2OD無法確定解：假設(shè)Na全部反應(yīng)生成Na2O4Na＋O2==2Na2O4

9、232624.6gxx=6.2g2NaO2==Na2O2223784.6gyy=7.8g7克介于二者之間，故選C［點擊試題點擊試題］1、現(xiàn)有某種堿金屬的單質(zhì)、現(xiàn)有某種堿金屬的單質(zhì)R和它的氧化物和它的氧化物R2O的混合物的混合物12.0克。與足量克。與足量H2O充分反充分反應(yīng)后，在抽去空氣的容器內(nèi)蒸干，得到固體干燥物應(yīng)后，在抽去空氣的容器內(nèi)蒸干，得到固體干燥物16.0克。求克。求R是何種金屬。是何種金屬。［小結(jié)］［小結(jié)］采用極限思維方式解