酸和堿的性質(zhì)

1、主備：審核人：審核時間：使用人：使用時間：第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、初步認識濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)2、會書寫化學(xué)方程式，3、認識鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)。4、認識酸的通性【教學(xué)重教學(xué)重點】1】1、認識鹽酸、硫酸的性質(zhì)2、酸的通性【教學(xué)難點教學(xué)難點】鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)】實驗法、討論法、練習(xí)法我的回憶我的回憶1、中和反應(yīng)的定義2、硫酸與氫氧化鈉、氫氧化鋇反應(yīng)方程式【我要學(xué)習(xí)】(一)酸的性質(zhì)1濃鹽酸

2、和濃硫酸(1)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度揮發(fā)性濃鹽酸(HCl的水溶液)濃硫酸(H2SO4)(2)濃鹽酸在空氣里會形成，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成的緣故。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶黃色（說明：這是由于含有Fe3的緣故）。濃鹽酸有強烈的性。(3)濃硫酸具有性和強烈的性，在使用時應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用，然后涂上3％～5％的溶液。(4)濃硫酸的稀釋方法是：在稀釋濃硫

3、酸時，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。切不可將倒進里!（5）濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使?jié)饬蛩嶙兿?，故?yīng)將濃硫酸密閉保存。利用這一物理性質(zhì)，可用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，如可用濃硫酸來干燥H2、O2、CO、CO2、空氣等氣體，所需的裝置下圖所示。氣體應(yīng)從長管進，短管出，即：“長進短出”，當(dāng)氣體穿過濃硫酸的時候，其中的水分被濃硫酸吸收。C濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加D濃硫酸敞

4、口放置一段時問后，溶質(zhì)的質(zhì)量會減?。ń馕觯恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶液的質(zhì)量會減??；揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，形成白霧(霧是小液滴形成的)，而不是煙(煙是固體小顆粒形成的)，故B項錯誤；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后會吸收空氣中的水分，使溶劑質(zhì)量增多，故溶液的質(zhì)量也隨之增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小。（答案）B鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1、三瓶等質(zhì)量的濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸分別敞口放置于空氣中（

5、忽略水分蒸發(fā)）三大強酸溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸濃硝酸2.為除去鐵釘上的鐵銹，在一支試管中放入一個生銹的鐵釘，并加入過量的稀鹽酸使之反應(yīng)，不可浸泡時間過長，試用化學(xué)方程式解釋：3、下列物質(zhì)中和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是（）A、FeB、ZnC、Fe2O3D、Cu(OH)24、下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是（）A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液5、下列物質(zhì)中能和鹽酸反應(yīng)，既不生成沉淀，又無氣體放出且溶液呈無色的是（

6、）A、AgNO3B、Ca(OH)2C、Fe2O3D、CuO6、下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且放出氣體的是（）A、NaOHB、CuOC、BaCl2D、BaCO37、實驗室用稀硫酸和金屬反應(yīng)制取氫氣最好選用（）A、MgB、FeC、ZnD、Cu8、除去鹽酸中混入的少量硫酸，選用的試劑是（）A、BaCl2溶液B、硝酸銀溶液C、水D、石灰水9、有一種無色溶液可使紫色石蕊試液變紅色，還能和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是（）A、鹽酸B、稀硫酸C