2018屆高中化學必修三知識點大全

1、一、焓變一、焓變反應熱反應熱1反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉

2、固體溶解等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等注：①需要加熱的反應，不一定是吸熱反應；不需要加熱的反應，不一定是放熱反應②通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。如C（石墨，s）C（金剛石，s）△H3=1.9kJmol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學方程式二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點

3、:①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（gls分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變?nèi)⑷紵裏崛?、燃燒?概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示?！?/p>

4、意以下幾點：①研究條件：101kPa②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol（2）能源的開發(fā)；①太陽能：每年輻射到地球表面的能量為51019kJ，相當于目前全世界能量消耗的1.3萬倍。②生物能：將生物轉化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。③風能：利用風力進行發(fā)電、提水、揚帆助航等技術，風能是一種可再生的干凈能源。④地球能、海洋能。六、六、蓋斯定律蓋斯定律1內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反

5、應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。第二章第二章化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡一、化學反應速率一、化學反應速率1.化學反應速率（v）⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：v=ΔcΔt（υ：平均速率，Δc：濃度變化

6、，Δt：時間）單位：mol（Ls）⑷影響因素：①決定因素（內(nèi)因）：反應物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）：反應所處的條件特別提醒：特別提醒：①化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率①化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率②無論濃度的變化是增加還是減少，化學反應速率均取正值。②無論濃度的變化是增加還是減少，化學反應速率均取正值。③同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時可能不同，但是比較反應速率快慢③同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時可能不