蘇教版-高中化學(xué)-必修一-專題二-知識點總結(jié)

1、第一單元第一單元氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物氯氣的制取：氯氣的制?。?.電解氯化鈉溶液制氯氣（工業(yè)上的方法）2NaCl2NaCl2H2H2O========2NaOH2NaOHH2↑ClCl2↑負(fù)極正極2.濃鹽酸制氯氣（實驗室的方法）氯氣的物理性質(zhì)：氯氣的物理性質(zhì)：1.顏色：黃綠色2.氣味：刺激性氣味3.常溫下狀態(tài)：氣態(tài)4.毒性：有毒5.密度：比空氣大6.溶解性：溶于水（1:2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1.氯氣的燃燒

2、反應(yīng)（1.）Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）（2.）Cl2與非金屬反應(yīng)2.氯氣制漂白粉（氯氣與堿的反應(yīng)）氯氣堿→次氯酸鹽金屬氯化物水3.氯氣與水反應(yīng)（氯水）成分分子：H2O、Cl2、HClO離子：H、Cl（還有ClO、OH）氯水的性質(zhì)1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性Cl的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl次氯酸的性質(zhì)1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性：第二單元第

3、二單元鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物鈉的物理性質(zhì)：鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉的化學(xué)性質(zhì)：1.鈉與水反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：（1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?）鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低）（3）鈉在水面上四處游動（有氣體生成）（4

4、）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）（5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應(yīng)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2↑2.鈉與氧氣反應(yīng)在常溫時:4NaO2=2Na2O（白色粉末）在點燃時:2NaO2=△=Na2O2(淡黃色粉末)3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)4NaTiCl4==熔融==4NaClTi（條件為高溫且需要氬氣做保護(hù)氣）補(bǔ)充4.與酸溶液反應(yīng)鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸

5、溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2↑如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。5.與鹽溶液反應(yīng)將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na2H2O=2NaOHH2↑2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓鈉的制?。衡c的制?。弘娊馊廴诼然c2NaCl（熔融）=電解=2NaCl2↑鈉的化合