氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題及答案

1、《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題 《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題一、配平下列方程式 一、配平下列方程式（1） 2 3 __ __ O NH ?催化劑加溫加壓 ????? O H NO 2 __ __ ?（2） O H CO NO HNO C 2 2 2 3 __ __ __ ) ( __ __ ? ? ? ? ?? ? ? 濃（3） O H NO NO Cu HNO Cu 2 2 3 3 __ __ ) ( __ ) ( __ _

2、_ ? ? ? ?? ? ? ?。?） Cu+ HNO3（濃）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O（5） H2S+ SO2S↓+ H20 （6） KClO3+ HClKCl+ Cl2+ H2O （7） CuS+ HNO3(濃）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O （8） Al(NO3)3Al2O3+ NO2+ O2↑（9） NH3+ CuON2↑+

3、 Cu+ H2O （10） （稀） 3 2 __ __ HNO S K ? O H NO S KNO 2 3 __ __ __ __ ? ? ? ? ? ?? ?（11） _________ ) ( __ __ __ __ __ __ 4 4 2 4 2 2 4 2 7 2 2 ? ? ? ?? ? ? ? SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ Na

4、Cl1 NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl 2NH3+ Cl2----N2+ HCl3Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO 5Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO26(NH4)2PtCl6---- P

5、t+ NH4Cl+ HCl+ N27Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O8C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+

6、 KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O（B）4

7、FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O3、反應(yīng) NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有 被 NO 還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）

8、 。 31（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可4．將 H2S 氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2

9、 + 6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） 。（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③5．根據(jù)反應(yīng) CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4 十 H2S04 判斷 1 molCuS04 能氧化硫的物質(zhì)的量是 ( )A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol6．在熱的稀 H2SO4 溶液