高中氧化還原反應(yīng)方程式(大全)

1、高中氧化還原反應(yīng)方程式大全RT謝謝最佳答案非金屬單質(zhì)（F2，Cl2O2SN2PCSi）1氧化性：F2H2===2HFF2Xe(過量)===XeF22F2（過量）Xe===XeF4nF22M===2MFn(表示大部分金屬)2F22H2O===4HFO22F22NaOH===2NaFOF2H2OF22NaCl===2NaFCl2F22NaBr===2NaFBr2F22NaI===2NaFI2F2Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)C

2、l2===2ClF37F2(過量)I2===2IF7Cl2H2===2HCl3Cl22P===2PCl3Cl2PCl3===PCl5Cl22Na===2NaCl3Cl22Fe===2FeCl3Cl22FeCl2===2FeCl3Cl2Cu===CuCl22Cl22NaBr===2NaClBr2Cl22NaI===2NaClI25Cl2I26H2O===2HIO310HClCl2Na2S===2NaClSCl2H2S===2HClSP42

3、0HNO3(濃)===4H3PO420NO24H2OC2F2===CF4C2Cl2===CCl42CO2(少量)===2COCO2(足量)===CO2CCO2===2COCH2O===COH2(生成水煤氣)2CSiO2===Si2CO(制得粗硅)Si(粗)2Cl===SiCl4(SiCl42H2===Si(純)4HCl)Si(粉)O2===SiO2SiC===SiC(金剛砂)Si2NaOHH2O===Na2SiO32H23，（堿中）歧化

4、Cl2H2O===HClHClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl22NaOH===NaClNaClOH2O2Cl22Ca（OH）2===CaCl2Ca（ClO）22H2O3Cl26KOH（熱，濃）===5KClKClO33H2O3S6NaOH===2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH（濃）3H2O===PH33KH2PO211P15CuSO424H2O===5Cu3P6H3PO415H2SO43CCaO===CaC2CO3