化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱

1、化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱1.1.物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。這種轉(zhuǎn)化的微觀實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的空隙發(fā)生變化。2.2.物質(zhì)分為混合物和純凈物，如空氣是（氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳）等組成的混合物，氧化鐵、鎂條分別是由氧化鐵分子和鎂分子組成的純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是同一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物是一種化合物，由兩種元素組成，其中一種是氧化物。引申一：引申一：

2、共價(jià)化合物是原子間以共用電子對(duì)所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時(shí)，原子間各出一個(gè)或多個(gè)電子形成電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受兩個(gè)原子核的共同吸引，為兩個(gè)原子所共有，使兩個(gè)原子形成化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個(gè)電子形成一個(gè)共用電子對(duì)而組成的化合物分子。非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數(shù)有機(jī)化合物（

3、如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價(jià)化合物。多數(shù)共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較小。3.3.酸、堿、鹽都是化合物。酸在電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子（H）；堿在電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）；鹽在電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子。引申一引申一：什么叫電離？——電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽離子的過程。固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液后，首先發(fā)生微粒（分子或離子）的擴(kuò)散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（

4、放熱）。原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核核核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成；原子核一般是由質(zhì)子（帶正電）和中子（不帶電）兩種離子構(gòu)成；核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（原子呈電中性）；相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。（質(zhì)子質(zhì)量近似等于中子質(zhì)量為1.6710－27Kg）核外電子按照能量高低在離核距離不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，其分布按照2＋8＋8＋…＋8＋n的分布。6.6.離子是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的離子叫陽離子，帶負(fù)電荷的離子叫陰離子。大多

5、數(shù)鹽類、堿類是由離子直接構(gòu)成的，簡(jiǎn)單說就是可溶解的鹽類和堿類是由離子構(gòu)成的。引申一：酸是由什么構(gòu)成的？酸是由分子構(gòu)成的。7.7.元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。物質(zhì)是由元素組成的。地殼里不同元素的含量不同，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)排在前四位的依次是：氧、硅、鋁、鐵。元素可分為金屬元素、非金屬元素核稀有氣體元素。8.8.元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合的數(shù)目。換一種說法是：化合價(jià)是元素中的原子得失電子的或生成共用電子對(duì)的數(shù)目。引申一：引申一：